Hukum-hukum, prinsip-prinsip dan konsep-konsep dasar yang perlu dipelajari oleh siswa dan mahasiswa untuk menjelajah ilmu kimia. (Sebagian besar Topik Diterjemahkan dari Buku Chemistry 10th Edition Raymond Chang Tahun 2010).

  • Helium Primordial dan Teori Big Bang

    Pernahkah Anda berpikir dari mana kita berasal? Bagaimana alam semesta dibentuk? Kapan sejarah alam semesta ini dimulai?.

  • Struktur Atom

    Atom terdiri dari proton, neutron dan elektron.

  • Rumus Kimia

    Kimiawan menggunakan rumus kimia untuk mengekspresikan komposisi molekul dan senyawa ionik dalam simbol kimia.

  • Molekul dan Ion

    Sebagian besar materi terdiri dari molekul atau ion yang dibentuk oleh atom.

  • Spektrometer Massa

    Metode yang paling langsung dan paling akurat untuk menentukan massa atom dan molekul adalah metode spektrometri massa.

Showing posts with label soal latihan. Show all posts
Showing posts with label soal latihan. Show all posts

Latihan 25


Tetapkan istilah berikut: monomer, polimer, homopolimer, kopolimer.
Share:

Latihan 24


Jelaskan mengapa karbon mampu membentuk lebih banyak senyawa daripada unsur lainnya!
Share:

Latihan 23


Bagaimana reaksi nuklir berbeda dari reaksi kimia biasa?
Share:

Latihan 22


22.1 Apa yang membedakan logam transisi dari logam representatif?
Share:

Latihan 21


Tanpa merujuk pada Gambar 21.1, nyatakan apakah masing-masing unsur berikut adalah logam, metaloid, atau bukan logam: (a) Cs, (b) Ge, (c) I, (d) Kr, (e) W, (f) Ga , (g) Te, (h) Bi.
Share:

Latihan 20


Definisikan mineral, bijih, dan metalurgi.
Share:

Latihan 19


Seimbangkan persamaan redoks berikut dengan metode ionelektron:
Share:

Latihan 18


18.1 Jelaskan apa yang dimaksud dengan proses spontan. Berikan dua contoh masing-masing proses spontan dan non-spontan.
Share:

Latihan 17


17.1 Jelaskan wilayah atmosfer Bumi.
17.2 Menjelaskan secara singkat proses utama siklus nitrogen dan oksigen.
Share:

Latihan 16


16.1 Gunakan prinsip Le Châtelier untuk menjelaskan bagaimana efek ion umum mempengaruhi pH suatu larutan.
Share:

Latihan 15


15.1 Asam dan basa Defi ne Brønsted. Berikan contoh pasangan konjugat dalam reaksi asam-basa.
Share:

Latihan 14


Definisikan keseimbangan. Berikan dua contoh keseimbangan dinamis.
Share:

Latihan 13


Apa yang dimaksud dengan laju reaksi kimia? Berapa satuan dari laju reaksi?
Share:

Latihan 12


12.1 Bedakan antara larutan tak jenuh, larutan jenuh, dan larutan jenuh.
Share:

Latihan 11


Berikan contoh untuk setiap jenis gaya antarmolekul. (a) interaksi dipol-dipol, (b) interaksi dipol yang diinduksi, (c) interaksi ion-dipol, (d) gaya dispersi, (e) gaya van der Waals
Share:

Latihan 10


Geometri Molekul
10.1 Jelaskan definsi geometri molekul dan mengapa penting mempelajari geometri molekul?
10.2 Buat gambar bentuk molekul triatomik linier, molekul trigonal planar yang mengandung empat atom, molekul tetrahedral, molekul trigonal bipiramida, dan molekul oktahedral. Berikan sudut ikatan di setiap ikatan.
10.3 Berapa banyak atom yang terikat langsung dengan atom pusat dalam molekul tetrahedral, molekul trigonal bipiramida, dan molekul oktahedral?
10.4 Diskusikan ciri-ciri dasar model VSEPR! Jelaskan mengapa besarnya tolakan menurun dalam ikatan berikut: pasangan bebas-pasangan bebas > pasangan bebas-pasangan ikatan > pasangan ikatan-pasangan ikatan.
10.5 Dalam pengaturan trigonal bipiramida, mengapa pasangan bebas menempati posisi ekuator daripada posisi aksial?
10.6 Geometri CH₄ bisa berbentuk bujur sangkar, dengan empat atom H di sudut-sudut bujur sangkar dan atom C di tengah-tengah bujur sangkar. Buat gambar geometri ini dan bandingkan kestabilannya dengan molekul tetrahedral CH₄!

Momen Dipol
10.7 Definisikan momen dipol! Apa satuan dan simbol untuk momen dipol?
10.8 Apa hubungan antara momen dipol dan momen ikatan? Bagaimana kemungkinan suatu molekul memiliki momen ikatan namun menjadi nonpolar?
10.9 Jelaskan mengapa atom tidak dapat memiliki momen dipol permanen!
10.10 Ikatan dalam molekul berilium hidrida (BeH₂) adalah polar, namun momen dipol molekul adalah nol. Jelaskan mengapa!

Teori Ikatan Valensi
10.11 Apa itu teori ikatan valensi? Apa bedanya dengan konsep Lewis tentang ikatan kimia?
10.12 Gunakan teori ikatan valensi untuk menjelaskan ikatan dalam Cl₂ dan HCl. Tunjukkan bagaimana orbital atom tumpang tindih ketika ikatan terbentuk!
10.13 Gambarlah kurva energi potensial untuk pembentukan ikatan dalam F₂!

Hibridisasi
10.14 (a) Apa yang dimaksud hibridisasi orbital atom? Mengapa atom yang terisolasi tidak ada dalam keadaan hibridisasi? (b) Bagaimana perbedaan orbital hibrida dari orbital atom murni? Bisakah dua orbital 2p dari sebuah atom melakukan hibridisasi untuk menghasilkan dua orbital hibridisasi?
10.15 Berapa sudut antara dua orbital hibrida berikut pada atom yang sama? (a) orbital hibrida sp dan sp, (b) orbital hibrida sp² dan sp², (c) orbital hibrida sp³ dan sp³
10.16 Bagaimana Anda membedakan antara ikatan sigma dan ikatan pi?

Teori Orbital Molekul
10.17 Jelaskan teori orbital molekul? Apa bedanya dengan teori ikatan valensi?
10.18 Definisikan istilah berikut: ikatan orbital molekul, orbital molekul antiikatan, orbital molekul pi, orbital molekul sigma.
10.19 Buat gambar bentuk-bentuk orbital molekul berikut: 𝜎₁s, 𝜎*₁s, 𝜋₂p, dan 𝜋*₂p. Bagaimana perbandingan energinya?
10.20 Jelaskan signifikansi orde ikatan. Dapatkah orde ikatan digunakan untuk perbandingan kuantitatif dari kekuatan ikatan kimia?

Orbit Molekul yang terdelokalisasi
10.21 Apa perbedaan orbital molekul yang terdelokalisasi dengan orbital molekul seperti yang ditemukan pada H₂ atau C₂H₄? Menurut Anda apa syarat minimum (misalnya, jumlah atom dan jenis orbital) untuk membentuk orbital molekul yang terdelokalisasi?
10.22 Dalam Bab 9 kita melihat bahwa konsep resonansi berguna untuk menjelaskan spesi seperti molekul benzena dan ion karbonat. Bagaimana teori orbital molekul menjelaskan spesi ini?

Share:

Latihan 9


9.1 Apa makna simbol titik Lewis? Untuk unsur apa simbol titik Lewis terutama berlaku?

9.2 Gunakan anggota kedua dari setiap golongan dari Golongan 1A sampai golongan 7A untuk menunjukkan bahwa jumlah elektron valensi pada atom unsur sama dengan nomor golongannya.

9.3 Tanpa mengacu pada Gambar 9.1, tulis simbol titik Lewis untuk atom unsur-unsur berikut: (a) Be (b) K, (c) Ca, (d) Ga, (e) O, (f) Br, (g) ) N, (h) I, (i) As, (j) F.

9.4 Tuliskan simbol titik Lewis untuk ion-ion berikut: (a) Li⁺, (b) Cl⁻, (c) S²⁻, (d) Sr²⁺, (e) N³⁻.

9.5 Tuliskan simbol titik Lewis untuk atom dan ion berikut: (a) I, (b) I⁻, (c) S, (d) S²⁻, (e) P, (f) P³⁻, (g) Na, (h) Na⁺, (i) Mg, (j) Mg²⁺, (k) Al, (l) Al³⁺, (m) Pb, (n) Pb²⁺.

9.6 Jelaskan apa ikatan ionik itu!

9.7 Jelaskan bagaimana energi ionisasi dan afinitas elektron menentukan apakah atom unsur akan bergabung membentuk senyawa ionik.

9.8 Sebutkan lima logam dan lima non logam yang sangat mungkin membentuk senyawa ionik. Tulis rumus untuk senyawa yang mungkin dihasilkan dari kombinasi logam dan non logam ini. Beri nama senyawa ini!

9.9 Sebutkan satu senyawa ionik yang hanya mengandung unsur non logam.

9.10 Sebutkan satu senyawa ionik yang mengandung kation poliatomik dan anion poliatomik (lihat Tabel 2.3).

9.11 Jelaskan mengapa ion dengan muatan lebih dari 3 jarang ditemukan dalam senyawa ionik.

9.12 Istilah "massa molar" diperkenalkan pada Bab 3. Apa keuntungan menggunakan istilah "massa molar" ketika kita membahas senyawa ionik?

9.13 Dalam kondisi manakah berikut ini NaCl menghantarkan arus listrik? (a) padat, (b) cair (yaitu, meleleh), (c) dilarutkan dalam air. Jelaskan jawaban Anda!

9.14 Berilium membentuk senyawa dengan klorin yang memiliki rumus empiris BeCl₂. Bagaimana Anda menentukan apakah itu senyawa ionik? (Senyawa ini tidak larut dalam air.)

9.15 Apakah energi kisi dan peran apa yang dimainkannya dalam stabilitas senyawa ionik?

9.16 Jelaskan bagaimana energi kisi senyawa ionik seperti KCl dapat ditentukan dengan menggunakan siklus Born-Haber. Berdasarkan hukum apa prosedur ini didasarkan?

9.17 Tentukan senyawa mana dalam pasangan senyawa ionik berikut yang memiliki energi kisi lebih tinggi: (a) KCl atau MgO, (b) LiF atau LiBr, (c) Mg₃N₂ atau NaCl. Jelaskan pilihan Anda.


9.18 Bandingkan stabilitas (dalam keadaan padat) dari pasangan senyawa berikut: (a) LiF dan LiF₂ (mengandung ion Li²⁺), (b) Cs₂O dan CsO (mengandung ion O⁻), (c) CaBr₂ dan CaBr₃ ( mengandung ion Ca³⁺).

9.19 Apa kontribusi Lewis terhadap pemahaman kita tentang ikatan kovalen? 

9.20 Gunakan contoh untuk menggambarkan masing-masing istilah berikut: pasangan bebas, struktur Lewis, aturan oktet, panjang ikatan.

9.21 Apa perbedaan antara simbol titik Lewis dan struktur Lewis?

9.22 Berapa banyak pasangan elektron bebas yang berada pada atom yang digarisbawahi dalam senyawa ini? HBr, H₂S, CH₄

9.23 Bandingkan ikatan tunggal, rangkap, dan rangkap tiga dalam molekul, dan berikan masing-masing contoh. Untuk atom ikatan yang sama, bagaimana panjang ikatan berubah dari ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap tiga?


9.24 Bandingkan sifat-sifat senyawa ionik dan senyawa kovalen.

9.25 Definisikan elektronegativitas, dan jelaskan perbedaan antara elektronegativitas dan afinitas elektron. Jelaskan secara umum bagaimana elektronegativitas unsur berubah sesuai dengan posisinya dalam tabel periodik.


9.26 Apa itu ikatan kovalen polar? Sebutkan dua senyawa yang mengandung satu atau lebih ikatan kovalen polar.

9.27 Ringkas kata-kata penting dari aturan oktet Lewis. Aturan oktet berlaku terutama untuk unsur periode kedua. Jelaskan!


9.28 Jelaskan konsep muatan formal. Apakah muatan formal merupakan representasi sebenarnya dari muatan?

9.29 Jelaskan panjang ikatan, resonansi, dan struktur resonansi. Apa aturan untuk menulis struktur resonansi?

9.30 Apakah mungkin untuk "mendapatkan" struktur resonansi suatu senyawa untuk dipelajari? Jelaskan!

9.31 Mengapa aturan oktet tidak berlaku untuk kebanyakan senyawa yang mengandung unsur-unsur pada periode ketiga dan seterusnya pada tabel periodik?

9.32 Berikan tiga contoh senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet. Tuliskan struktur Lewis untuk masing-masing senyawa.

9.33 Karena florin memiliki tujuh elektron valensi (2s²2p⁵), tujuh ikatan kovalen pada prinsipnya dapat terbentuk di sekitar atom. Senyawa seperti itu mungkin FH₇ atau FCl₇. Senyawa ini belum pernah dibuat. Mengapa?


9.34 Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi? Apakah ini berbeda dari ikatan kovalen normal?

9.35 Apa itu entalpi ikatan? Entalpi ikatan molekul poliatomik adalah nilai rata-rata, sedangkan molekul diatomik dapat ditentukan secara akurat. Mengapa?


9.36 Jelaskan mengapa ikatan entalpi suatu molekul biasanya didefinisikan dalam istilah reaksi fasa gas. Mengapa proses pemutusan ikatan selalu bersifat endotermik dan proses pembentukan ikatan selalu bersifat eksotermik?




Share:

Latihan 8


Jelaskan secara singkat pentingnya tabel periodik Mendeleev.
Share:

Latihan 7


7.1 Apa itu gelombang? Jelaskan istilah berikut yang terkait dengan gelombang: panjang gelombang, frekuensi, amplitudo.
Share:

Latihan 6


Definisi
1.Definisikan istilah-istilah berikut: 
a) sistem, 
b) lingkungan, 
c) sistem terbuka, 
d) sistem tertutup, 
e) sistem terisolasi, 
f) energi termal, 
g) energi kimia, 
h) energi potensial, 
i) energi kinetik, 
j) hukum kekekalan energi!

2. 
a. Definisikan istilah kalor! 
b. Apa perbedaan kalor dan energi panas? 
c. Dalam kondisi bagaimana kalor dipindahkan dari satu sistem ke sistem yang lain?

3. Apa satuan untuk energi yang umum digunakan dalam kimia?

4. Sebuah truk awalnya bepergian pada kecepatan 60 km per jam tiba-tiba berhenti di lampu lalu lintas. Apakah perubahan ini melanggar hukum kekekalan energi? Jelaskan!

5. Berikut ini adalah berbagai bentuk energi: kimia, panas, cahaya, mekanik, kinetik dan listrik. Sarankan cara interkonversi bentuk-bentuk energi tersebut!

6. Jelaskan interkonversi dari bentuk energi yang terjadi dalam proses ini: 
a. Anda melempar bola kasti ke udara dan menangkapnya kembali.
b. Anda menyalakan senter. 
c. Anda naik lift ke atas bukit dan kemudian bermain ski menuruninya. 
d. Anda menyalakan korek api dan membiarkannya terbakar.

Perubahan Energi dalam Reaksi Kimia
7.  Definisikan istilah-istilah berikut: 
a. termokimia 
b. proses eksotermis 
c. proses endotermis

8. Stoikiometri didasarkan pada hukum kekekalan massa. Pada hukum apakah termokimia didasarkan?

9. Jelaskan dua proses eksotermis dan dua proses endotermis!

10. Reaksi dekomposisi biasanya endotermis, sedangkan reaksi kombinasi biasanya eksotermis. Berikan penjelasan kualitatif untuk kecenderungan ini!

Hukum pertama termodinamika
11. 
a. Pada hukum apa hukum pertama termodinamika didasarkan? 
b. Jelaskan konvensi tanda dalam persamaan ΔE = q + w!

12. 
a. Jelaskan apa yang dimaksud dengan fungsi keadaan! 
b. Berikan dua contoh dari fungsi keadaan dan dua yang bukan!

13. Energi dalam gas ideal hanya bergantung pada suhu. Lakukan analisis-hukum pertama dari proses ini. Sebuah sampel gas ideal diperbolehkan untuk ekspansi pada suhu tetap terhadap tekanan atmosfer. 
a. Apakah gas melakukan kerja pada lingkungan? 
b. Apakah ada pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan? Jika demikian, ke arah mana? 
c.Berapakah ΔE untuk gas pada proses ini?

14. Perhatikan reaksi berikut: 
Pada tekanan tetap, yang manakah dari reaksi tersebut melakukan kerja 
a. oleh sistem pada lingkungan? 
b. oleh lingkungan pada sistem? 
c. yang mana dari reaksi-reaski tersebut tidak ada melakukan kerja?




Share:

Total Dilihat

Postingan Populer

Label

Postingan Terbaru

Cari Dengan Kata

Ikuti Dengan Email

Web Design By
Fp Comp

Anggota Blog