Website ini dikembangkan oleh Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Palangka Raya untuk meningkatkan akses pembelajaran digital yang dapat digunakan oleh siswa dan mahasiswa. Materi yang disajikan adalah prinsip-prinsip dan konsep-konsep kimia dasar yang perlu dipelajari oleh siswa dan mahasiswa untuk menjelajah ilmu kimia. Materi yang disajikan merupakan kontribsusi dari buku-buku kimia yang populer diantaranya yang ditulis oleh Raymond Chang, Peter Atkins, Yashito Takeuchi.

Tugas 10


10.1 Prediksi geometri spesi berikut menggunakan metode VSEPR:
(a) PCl₃
(b) CHCl₃
(c) SiH₄
(d) TeCl₄.

10.2 Jelaskan geometri masing-masing dari tiga atom disekitar atom pusat dalam molekul CH₃COOH!

10.3 Mengacu pada Tabel 10.3, susun molekul-molekul berikut ini dalam urutan peningkatan momen dipol: H₂O, H₂S, H₂Te, H₂Se.

10.4 Jelaskan skema ikatan molekul AsH₃ dalam hal hibridisasi!

10.5 Orbital hibrida apa yang digunakan oleh atom nitrogen pada spesi berikut?
(a) NH₃
(b) H₂N-NH₂
(c) NO₃⁻

10.6 Jelaskan secara orbital molekul perubahan jarak antarinti H-H  yang terjadi karena molekul H₂ terionisasi pertama kali menjadi H₂⁺ dan kemudian menjadi H₂²⁺.

10.7 Gunakan teori orbital molekul untuk membandingkan kestabilan relatif F₂ dan F₂⁺.

10.8 Etilena (C₂H₄) dan benzena (C₆H₆) mengandung ikatan C=C. Reaktivitas etilen lebih besar daripada benzena. Sebagai contoh, etilena mudah bereaksi dengan molekul bromin, sedangkan benzena biasanya cukup lembam terhadap molekul bromin dan banyak senyawa lainnya. Jelaskan perbedaan reaktivitas ini!

10.9 Jelaskan ikatan dalam ion nitrat NO₃⁻ dalam hal orbital molekul terdelokalisasi!

Share:

No comments:

Post a Comment

Note: Only a member of this blog may post a comment.

Total Dilihat

Postingan Populer

Label

Arsip Blog

Postingan Terbaru

Cari Dengan Kata

Ikuti Dengan Email

Web Design By
Fp Comp

Pengikut