PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA UNIVERSITAS PALANGKA RAYA

5.5 Stoikiometri Gas

Dalam Bab 3 kita telah mempelajari hubungan antara jumlah zat (dalam mol) dan massa (dalam gram) reaktan dan produk untuk memecahkan masalah stoikiometri larutan. Jika reaktan dan/atau produk adalah gas, kita juga dapat menggunakan hubungan antara jumlah zat (mol, n) dan volume (V) untuk menyelesaikan masalah tersebut (Gambar 5.13). Contoh 5.11, 5.12, dan 5.13 menunjukkan bagaimana hukum gas digunakan dalam perhitungan ini.
Gambar 5.13 Perhitungan stoikiometri yang melibatkan gas.

Contoh 5.11 
Hitung volume O₂ (dalam liter) yang dibutuhkan untuk pembakaran total 7,64 L asetilena (C₂H₂) yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama.


2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)
                      2 mol         5 mol

Strategi 
Perhatikan bahwa suhu dan tekanan O₂ dan C₂H₂ adalah sama. Hukum gas mana yang kita perlukan untuk menghubungkan volume gas dengan mol gas?

Penyelesaian
Menurut hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah mol gas secara langsung berkaitan dengan volumenya. Dari persamaan, kita memiliki 5 mol O₂ ∞ 2 mol C₂H₂; oleh karena itu, kita juga dapat menulis 5 L O₂ ∞ 2 L C₂H₂. Volume O₂ yang akan bereaksi dengan 7,64 L C₂H₂ diberikan oleh
Latihan
Dengan asumsi tidak ada perubahan suhu dan tekanan, hitung volume O₂ (dalam liter) yang diperlukan untuk pembakaran total 14,9 L butana (C₄H₁₀):


2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l )

Contoh 5.12
Natrium azida (NaN₃) digunakan dalam kantong udara (air bag) mobil. Dampak tabrakan memicu reaksi penguraian NaN₃ sebagai berikut:


2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(g)

Gas nitrogen yang diproduksi dengan cepat meningkatkan volume kantong antara pengemudi dan kaca depan dan dashboard. Hitung volume N₂ yang dihasilkan pada 80°C dan 823 mmHg dari penguraian 60,0 g NaN₃.

Strategi 
Dari persamaan setara kita melihat bahwa 2 mol NaN₃ ∞ 3 mol N₂ sehingga faktor konversi antara NaN₃ dan N₂ adalah
Karena massa NaN₃ diketahui, kita dapat menghitung jumlah mol NaN₃ dan jumlah mol N₂ yang dihasilkan. Akhirnya, kita dapat menghitung volume N₂ menggunakan persamaan gas ideal.

Penyelesaian
Pertama, kita menghitung jumlah mol N₂ yang dihasilkan oleh 60,0 g NaN₃ menggunakan urutan konversi berikut


gram NaN₃ → mol NaN₃ → mol N₂
sehingga
Volume 1,38 mol N₂ dapat diperoleh dengan menggunakan persamaan gas ideal:

Latihan
Persamaan untuk pemecahan metabolisme glukosa (C₆H₁₂O₆) adalah sama dengan persamaan untuk pembakaran glukosa di udara:


C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l )

Hitung volume CO₂ yang dihasilkan pada 37°C dan 1,00 atm jika 5,60 g glukosa digunakan dalam reaksi.

Contoh 5.13
Larutan litium hidroksida dalam air digunakan untuk memurnikan udara dalam pesawat antariksa dan kapal selam karena larutan ini menyerap karbon dioksida, yang merupakan produk akhir dari metabolisme, menurut persamaan


2LiOH(aq) + CO₂(g) → Li₂CO₃(aq) + H₂O(l)

Tekanan karbon dioksida di dalam kabin kapal selam yang memiliki volume 2,4 x 10⁵ L adalah 7,9 x 10⁻³ atm pada 312 K. Larutan litium hidroksida (LiOH) dengan volume yang dapat diabaikan dimasukkan ke dalam kabin. Akhirnya tekanan CO₂ turun menjadi 1,2 x 10⁻⁴ atm. Berapa gram litium karbonat yang terbentuk oleh proses ini?

Strategi 
Bagaimana kita menghitung jumlah mol CO₂ yang bereaksi dari penurunan tekanan CO₂? Dari persamaan gas ideal kita menuliskan
Pada T dan V tetap, perubahan tekanan CO₂ (ΔP) sesuai dengan perubahan jumlah mol CO₂ (Δn). Demikian,



Apa faktor konversi antara CO₂ dan Li₂CO₃?

Penyelesaian
Penurunan tekanan CO₂ adalah (7,9 x 10⁻³ atm) - (1,2 x 10⁻⁴ atm) atau 7,8 x 10⁻³ atm. Oleh karena itu, jumlah mol CO₂ yang bereaksi diberikan oleh
Dari persamaan kimia kita melihat bahwa 1 mol CO₂ ∞ 1 mol Li₂CO₃, sehingga jumlah Li₂CO₃ yang terbentuk juga 73 mol. Kemudian, dengan massa molar Li₂CO₃ (73,89 g), kita dapat menghitung massanya:


Latihan
Sampel 2,14 L gas hidrogen klorida (HCl) pada 2,61 atm dan 28°C sepenuhnya dilarutkan dalam 668 mL air membentuk larutan asam klorida. Hitung molaritas larutan asam. Asumsikan tidak ada perubahan volume.
Share:

No comments:

Post a Comment

Total Dilihat

Postingan Populer

Label

Arsip Blog

Postingan Terbaru

Cari Dengan Kata

Ikuti Dengan Email

Web Design By
Fp Comp

Pengikut