Website ini dikembangkan oleh Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Palangka Raya untuk meningkatkan akses pembelajaran digital yang dapat digunakan oleh siswa dan mahasiswa. Materi yang disajikan adalah prinsip-prinsip dan konsep-konsep kimia dasar yang perlu dipelajari oleh siswa dan mahasiswa untuk menjelajah ilmu kimia. Materi yang disajikan merupakan kontribsusi dari buku-buku kimia yang populer diantaranya yang ditulis oleh Raymond Chang, Peter Atkins, Yashito Takeuchi.

18.4 Hukum Termodinamika Kedua

Hubungan antara entropi dan spontanitas suatu reaksi diungkapkan oleh hukum kedua termodinamika: Entropi alam semesta meningkat dalam proses spontan dan tetap tidak berubah dalam proses keseimbangan. Karena alam semesta terdiri dari sistem dan lingkungan, perubahan entropi di alam semesta (DSuniv) untuk setiap proses adalah jumlah dari perubahan entropi dalam sistem (DSsys) dan di sekitarnya (DSsurr). Secara matematis, kita dapat menyatakan hukum kedua termodinamika sebagai berikut:
Untuk proses spontan: ¢ Suniv 5 ¢ Ssys 1 ¢ Ssurr. 0 (18,4)
Untuk proses keseimbangan: ¢ Suniv 5 ¢ Ssys 1 ¢ Ssurr 5 0 (18.5)
Share:

No comments:

Post a Comment

Note: Only a member of this blog may post a comment.

Total Dilihat

Postingan Populer

Label

Arsip Blog

Postingan Terbaru

Cari Dengan Kata

Ikuti Dengan Email

Web Design By
Fp Comp

Pengikut