Prinsip-prinsip dan konsep-konsep kimia dasar yang perlu dipelajari oleh siswa dan mahasiswa untuk menjelajah ilmu kimia. Diterjemahkan dari Buku Chemistry 10th Edition Raymond Chang Tahun 2010.

UTS Kimia Dasar 1 Biologi 2020

 

1.
Massa atom 17Cl³⁵ (75,53 persen) dan ₁₇Cl³⁷ (24,47 persen) masing-masing adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitung massa atom klorin rata-rata. Persentase dalam tanda kurung menunjukkan kelimpahan relatif.
2.
Populasi bumi adalah sekitar 6,5 miliar. Misalkan setiap orang di Bumi berpartisipasi dalam proses penghitungan partikel identik pada kecepatan dua partikel per detik. Berapa tahun yang dibutuhkan untuk menghitung 6,0 x 10²³ partikel? Asumsikan ada 365 hari dalam setahun.
3.
Hitung massa molekul atau massa rumus (dalam sma) dari masing-masing zat berikut:
(a) CH4, (b) NO2, (c) SO3, (d) C6H6, (e) NaI, ( f) K2SO4, (g) Ca3 (PO4)2.
4.
Karbon memiliki dua isotop stabil, ₆C¹² dan ₆C¹³, dan fluor hanya memiliki satu isotop stabil ₉F¹⁹. Berapa banyak puncak yang akan Anda amati dalam spektrum massa ion positif CF₄+? Asumsikan bahwa ion tidak pecah menjadi fragmen yang lebih kecil.
5.
Timah (Sn) ada di kerak bumi sebagai SnO2. Hitung persentase komposisi berdasarkan massa Sn dan O dalam SnO2.
6.
Setarakan persamaan berikut
(a)    C + O2 à CO
(b)   CO  +  O2  à  CO2
(c)    H2  +  Br2  à  HBr
(d)   K  +  H2O  à  KOH
(e)    Mg  +  O2  à  MgO
(f)    O3  à  O2
(g)   H2O2  à  H2O  +  O2
(h)   N2  +  H2  à  NH3
(i)     Zn  +  AgCl  à  ZnCl2  +  Ag
(j)     S8  +  O2  à  SO2
(k)   NaOH  +  H2SO4  à  Na2SO4  +  H2O
(l)     Cl2  +  NaI  à  NaCl  +  I2
(m) KOH  +  H3PO4  à  K3PO4  +  H2O
(n)   CH4  +  Br2  à  CBr4  +  HBr
7.
Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili reaksi yang ditunjukkan pada gambar?
(a)    8A  +  4B  à  C  +  D
(b)   4A  +  8B  à  4C  +  4D
(c)    2A  +  B  à  C  +  D
(d)   4A  +  2B  à  4C  +  4D
(e)    2A  +  4B  à  C  +  D
8.
Perhatikan reaksinya
2A  +  B  à  C
Dalam diagram di sini yang mewakili reaksi, reaktan manakah, A atau B, yang merupakan pereaksi pembatas? (b) Dengan asumsi reaksi lengkap, gambarkan representasi model molekul dari jumlah reaktan dan produk yang tersisa setelah reaksi. Susunan atom dalam C adalah ABA.
9.
Hidrogen fluorida digunakan dalam pembuatan Freon (yang menghancurkan ozon di stratosfer) dan dalam produksi logam aluminium. Itu disiapkan oleh reaksi
CaF2  +  H­2SO4   à   CaSO4  +  2HF
Dalam satu proses, 6,00 kg CaF2 diperlakukan dengan kelebihan H2SO4 dan menghasilkan 2,86 kg HF. Hitung persentase hasil HF.

10. Larutan dalam air dari tiga senyawa ditunjukkan dalam gambar. Identifikasi setiap senyawa sebagai non-elektrolit, elektrolit lemah, dan elektrolit kuat!
11. Identifikasi masing-masing zat berikut ini sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:
(a) H₂O
(b) KCl
(c) HNO₃
(d) CH₃COOH
(e) C₁₂H₂₂O₁₁

12. Arus listrik dapat melalui larutan elektrolit disebabkan oleh pergerakan
(a) elektron saja
(b) kation saja
(c) anion saja
(d) kation dan anion

13. Anda diberi senyawa X yang larut dalam air. Jelaskan bagaimana Anda akan menentukan apakah itu elektrolit atau nonelektrolit! Jika itu adalah elektrolit, bagaimana Anda menentukan apakah itu kuat atau lemah?

14. Dua larutan AgNO₃ dan NaCl dicampur. Manakah dari gambar berikut yang paling merepresentasi campuran?

15. Kelompokan senyawa berikut sebagai larut atau tidak larut dalam air:
(a) Ca₃(PO₄)₂
(b) Mn(OH)₂
(c) AgClO₃
(d) K₂S

16. Tuliskan persamaan ionik dan persamaan ionik bersih untuk reaksi berikut:
(a) AgNO₃(aq) + Na₂SO₄(aq) →
(b) BaCl₂(aq) + ZnSO₄(aq) →
(c) (NH₄)₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

17. Manakah dari proses berikut yang kemungkinan akan menghasilkan reaksi pengendapan?
(a) Mencampur larutan NaNO₃ dengan larutan CuSO₄
(b) Mencampur larutan BaCl₂ dengan larutan K₂SO₄
(c)Tuliskan persamaan ion bersih untuk reaksi pengendapannya!

18. Identifikasi masing-masing spesi berikut sebagai asam Brønsted, basa Brønsted, atau keduanya: (a) HI
(b) CH₃COO⁻
(c) H₂PO₄⁻
(d) HSO₄⁻

19. Setarakan persamaan berikut dan tulis persamaan ionik dan persamaan ionik bersih yang sesuai (jika sesuai):
(a) HBr (aq) + NH₃ (aq) →
(b) Ba(OH)₂ (aq) + H₃PO₄ (aq) →
(c) HClO₄ (aq) + Mg(OH)₂ (s) →

20. Untuk reaksi redoks lengkap yang diberikan di sini, (i) pecahka setiap reaksi menjadi setengah-reaksi; (ii) identifikasi zat pengoksidasi; (iii) identifikasi agen pereduksi.
(a) 2Sr + O₂ → 2SrO
(b) 2Li + H₂ → 2LiH
(c) 2Cs + Br₂ → 2CsBr
(d) 3Mg + N₂ → Mg₃N₂

21. Susun spesi berikut dalam urutan peningkatan bilangan oksidasi atom belerang:
(a) H₂S
(b) S₈
(c) H₂SO₄
(d) S²⁻
(e) HS⁻
(f) SO₂
(g) SO₃

22. Berikan bilangan oksidasi dari atom-atom yang digaris bawahi dalam molekul dan ion berikut: 
(a) ClF
(b) IF₇
(c) CH₄
(d) C₂H₂
(e) C₂H₄
(f ) K₂CrO₄
(g) K₂Cr₂O₇
(h) KMnO₄
(i) NaHCO₃
(j) Li
(k) NaIO₃
(l) KO
(m) PF₆⁻
(n) KAuCl₄

23. Tuliskan bilangan oksidasi untuk atom-atom yang digaris bawahi dalam molekul dan ion berikut: 
(a) Cs₂O
(b) CaI
(c) Al₂O₃
(d) H₃AsO₃
(e) TiO₂
( f) MoO₄²⁻
(g) PtCl₄²⁻
(h) PtCl₆²⁻
(i) SnF₂
(j) ClF₃
(k) SbF₆⁻

24. Asam nitrat adalah zat pengoksidasi yang kuat. Nyatakan yang mana dari spesi berikut ini yang paling mungkin dihasilkan jika asam nitrat bereaksi dengan zat pereduksi kuat seperti logam seng, dan jelaskan alasannya: N₂O, NO, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, NH₄⁺.

25. Atas dasar pertimbangan bilangan oksidasi, salah satu oksida berikut tidak akan bereaksi dengan molekul oksigen: NO, N₂O, SO₂, SO₃, P₄O₆. Yang mana? Mengapa?

26. Klasifikasikan reaksi redoks berikut:
(a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
(b) Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag
(c) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
(d) H₂ + Br₂ → 2HBr

27. Hitung massa KI dalam gram yang dibutuhkan untuk menyiapkan 5,00 x 10² mL larutannya dengan konsentrasi 2,80 M.

28. Berapa mol MgCl₂ yang ada dalam 60,0 mL larutan 0,100 M MgCl₂?

29. Hitung molaritas masing-masing larutan berikut:
(a) 29,0 g etanol (C₂H₅OH) dalam 545 mL larutan
(b) 15,4 g sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam 74,0 mL larutan
(c) 9,00 g natrium klorida (NaCl) dalam 86,4 mL larutan

30. Hitung volume dalam mL larutan yang diperlukan untuk memberikan:
(a) 2,14 g natrium klorida dari larutan 0,270 M
(b) 4,30 g etanol dari larutan 1,50 M
(c) 0,85 g asam asetat (CH₃COOH) dari larutan 0,30 M

31. Jelaskan cara menyiapkan 1,00 L dari larutan 0,646 M HCl, dimulai dengan larutan 2,00 M HCl.

32. Bagaimana Anda mempersiapkan 60,0 mL 0,200 M HNO₃ dari larutan stok 4,00 M HNO₃?

33. Suatu larutan 35,2 mL, 1,66 M KMnO₄ dicampur dengan 16,7 mL larutan 0,892 M KMnO₄. Hitung konsentrasi larutan akhir!

34. Jika 30,0 mL 0,150 M CaCl₂ ditambahkan ke 15,0 mL 0,100 M AgNO₃, berapakah massa dalam gram endapan AgCl?

35. Berapa gram NaCl yang dibutuhkan untuk mengendapkan sebagian besar ion Ag⁺ dari 2,50 x 10² mL larutan 0,0113 M AgNO₃? Tuliskan persamaan ion bersih untuk reaksi!

36. Sejumlah 18,68 mL larutan KOH diperlukan untuk menetralkan 0,4218 g KHP. Berapa konsentrasi (dalam molaritas) larutan KOH?

37. Hitung volume dalam mL larutan NaOH 1,420 M yang diperlukan untuk menditrasi larutan berikut:
(a) 25,00 mL larutan 2,430 M HCl
(b) 25,00 mL larutan 4,500 M H₂SO₄
(c) 25,00 mL larutan 1,500 M H₃PO₄

38. Besi (II) dapat dioksidasi dengan larutan asam K₂Cr₂O₇ menurut persamaan ion bersih:
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
Jika dibutuhkan 26,0 mL 0,0250 M K₂Cr₂O₇ untuk menditrasi 25,0 mL larutan yang mengandung Fe²⁺, berapakah konsentrasi molar Fe²⁺?

39. Sampel bijih besi (hanya mengandung ion Fe²⁺) dengan berat 0,2792 g dilarutkan dalam larutan asam encer, dan semua Fe (II) dikonversi menjadi ion Fe (III). Larutannya diperlukan 23,30 mL 0,0194 M K₂Cr₂O₇ untuk titrasi. Hitung persentase berdasarkan berat besi dalam bijih. (Petunjuk: Lihat Soal 4.91 untuk persamaan yang setara)

40. Asam oksalat (H₂C₂O₄) ada dalam banyak tanaman dan sayuran. Jika 24,0 mL larutan 0,0100 M KMnO₄ diperlukan untuk menditrasi 1,00 g sampel H₂C₂O₄ ke titik ekivalen, berapakah persentase massa H₂C₂O₄ dalam sampel? Persamaan ion bersih adalah
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5C₂O₄²⁻ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

41. Ion Iodat (IO₃⁻) mengoksidasi SO₃²⁻ dalam larutan asam. Setengah reaksi untuk oksidasi adalah
SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ ⁺ 2e⁻ 
Sampel larutan 100,0 mL yang mengandung 1,390 g KIO₃ bereaksi dengan 32,5 mL 0,500 M Na₂SO₃. Bagaimana keadaan oksidasi akhir yodium setelah reaksi terjadi?

42. Jelaskan proses pembentukan ikatan ionik!

43. Jelaskan proses pembentukan ikatan kovalen!

44. Gunakan struktur titik Lewis untuk menggambarkan pembentukan H₂SO₄!

45. Tuliskan konfigurasi elektron ₁₁Na!


Share:

No comments:

Post a Comment

Note: Only a member of this blog may post a comment.

Total Dilihat

Postingan Populer

Label

Postingan Terbaru

Cari Dengan Kata

Ikuti Dengan Email

Web Design By
Fp Comp

Anggota Blog