Helium Primordial dan Teori Big Bang

Pernahkah Anda berpikir dari mana kita berasal? Bagaimana alam semesta dibentuk? Kapan sejarah alam semesta ini dimulai?.

Struktur Atom

Atom terdiri dari proton, neutron dan elektron.

Rumus Kimia

Kimiawan menggunakan rumus kimia untuk mengekspresikan komposisi molekul dan senyawa ionik dalam simbol kimia.

Molekul dan Ion

Sebagian besar materi terdiri dari molekul atau ion yang dibentuk oleh atom.

Spektrometer Massa

Metode yang paling langsung dan paling akurat untuk menentukan massa atom dan molekul adalah metode spektrometri massa.

Tuesday, January 22, 2019

Ujian Akhir Semester I

Kerjakan Pada Laman Jawaban Yang Tersedia

Tugas

Jelaskan mengapa etanol (C2H5OH) tidak larut dalam sikloheksana (C6H12).

Latihan Soal

12.1 Bedakan antara larutan tak jenuh, larutan jenuh, dan larutan jenuh.

Kata Kunci

Elevasi titik didih (DTb), hlm. 531
Sifat koligatif, hal. 526
Koloid, hlm. 541
Kristalisasi, hal. 514
Kristalisasi pecahan, hal. 522
Distilasi fraksional, hal. 529

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual

1. Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat, yang dapat berupa padatan, cairan, atau gas.

Rumus Penting

molalitas (m) 5
mol massa zat terlarut (kg)

Desalinasi

Selama berabad-abad, para ilmuwan telah mencari cara untuk menghilangkan garam dari air laut, sebuah proses yang disebut desalinasi, untuk menambah pasokan air tawar. Lautan adalah solusi air yang sangat besar dan sangat kompleks. Ada sekitar 1,5 3 1021 L air laut di lautan, di mana 3,5 persen (massa) adalah bahan terlarut. Tabel yang menyertai daftar konsentrasi tujuh zat yang bersama-sama terdiri lebih dari 99 persen dari konstituen terlarut air laut. Di zaman ketika astronon telah mendarat di bulan dan kemajuan spektakuler dalam sains dan kedokteran telah dibuat, desalinasi mungkin tampak sebagai tujuan yang cukup sederhana. Namun, teknologinya sangat mahal. Ini adalah paradoks yang menarik bahwa dalam masyarakat teknologi kita, mencapai sesuatu yang sederhana seperti desalinasi dengan biaya yang dapat diterima secara sosial seringkali sama sulitnya dengan mencapai sesuatu yang kompleks, seperti mengirim seorang astronot ke bulan.

Danau Pembunuh

Bencana melanda dengan cepat dan tanpa peringatan. Pada 21 Agustus 1986, Danau Nyos di Kamerun, sebuah negara kecil di pantai barat Afrika, tiba-tiba menyemburkan awan karbon dioksida yang pekat. Melaju kencang di lembah sungai, awan itu menghanguskan lebih dari 1.700 orang dan banyak ternak.

12.8 Koloid

Larutan yang dibahas sejauh ini adalah campuran homogen sejati. Sekarang perhatikan apa yang terjadi jika kita tambahkan pasir ke dalam gelas air dan aduk. Partikel pasir pertama kali ditangguhkan tetapi kemudian secara bertahap mengendap di bagian bawah. Ini adalah contoh campuran heterogen. Di antara dua ekstrem ini adalah keadaan antara yang disebut suspensi koloid, atau sederhananya, koloid. Koloid adalah dispersi partikel dari satu zat (fase terdispersi) di seluruh media pendispersi yang terbuat dari bahan lain. Koloid

12.7 Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Studi tentang sifat koligatif elektrolit memerlukan pendekatan yang sedikit berbeda dari yang digunakan untuk sifat koligatif nonelektrolit. Alasannya adalah bahwa elektrolit terdisosiasi menjadi ion dalam larutan, sehingga satu unit senyawa elektrolit berpisah menjadi dua atau lebih partikel ketika larut. (Ingat, itu adalah jumlah total partikel terlarut yang menentukan sifat koligatif suatu larutan.) Sebagai contoh, setiap unit NaCl berdisosiasi menjadi dua ion— Na1 dan Cl2. Dengan demikian, sifat koligatif dari larutan NaCl 0,1 m harus dua kali lebih besar dari pada larutan 0,1 m yang mengandung nonelektrolit, seperti sukrosa. Demikian pula, kita akan mengharapkan larutan CaCl2 0,1 m untuk menekan titik beku tiga kali lipat dari larutan sukrosa 0,1 m karena setiap CaCl2 menghasilkan tiga ion. Untuk menjelaskan efek ini, kami mendefinisikan kuantitas yang disebut faktor van't Hoff given, yang diberikan oleh

12.6 Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif (atau sifat kolektif) adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel terlarut dalam larutan dan bukan pada sifat partikel terlarut. Sifat-sifat ini terikat bersama oleh suatu asal yang sama — semuanya tergantung pada jumlah partikel terlarut yang ada, terlepas dari apakah itu atom, ion, atau molekul. Sifat koligatifnya adalah penurunan tekanan uap, titik didih

12.5 Pengaruh Tekanan pada Kelarutan Gas

Untuk semua tujuan praktis, tekanan eksternal tidak memiliki pengaruh pada kelarutan cairan dan padatan, tetapi hal itu sangat mempengaruhi kelarutan gas. Hubungan kuantitatif antara kelarutan dan tekanan gas diberikan oleh hukum Henry, yang menyatakan bahwa kelarutan gas dalam cairan sebanding dengan tekanan gas pada larutan:

12.4 Pengaruh Temperatur terhadap Kelarutan

Ingatlah bahwa kelarutan didefinisikan sebagai jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam jumlah pelarut tertentu pada suhu tertentu. Suhu mempengaruhi kelarutan sebagian besar zat. Pada bagian ini kita akan mempertimbangkan efek suhu pada kelarutan padatan dan gas.

12.3 Satuan Konsentrasi

Studi kuantitatif suatu larutan membutuhkan mengetahui konsentrasinya, yaitu jumlah zat terlarut yang hadir dalam jumlah larutan tertentu. Kimiawan menggunakan beberapa unit konsentrasi yang berbeda, yang masing-masing memiliki kelebihan serta keterbatasan. Mari kita periksa empat unit konsentrasi yang paling umum: persen berdasarkan massa, fraksi mol, molaritas, dan molalitas.

12.2 Pandangan Molekuler Proses Larutan

Daya tarik antarmolekul yang menyatukan molekul dalam cairan dan padatan juga memainkan peran sentral dalam pembentukan larutan. Ketika satu zat (zat terlarut) larut dalam zat lain (pelarut), partikel-partikel zat terlarut tersebar ke seluruh pelarut. Partikel terlarut menempati posisi yang biasanya diambil oleh molekul pelarut. Mudahnya suatu partikel terlarut menggantikan molekul pelarut tergantung pada kekuatan relatif dari tiga jenis interaksi:
• interaksi pelarut-pelarut
• interaksi terlarut-terlarut
• interaksi solvent-solute

12.1 Jenis Larutan

Dalam Bagian 4.1 kami mencatat bahwa solusi adalah campuran homogen dua atau lebih zat. Karena definisi ini tidak membatasi pada sifat zat yang terlibat, kita dapat membedakan enam jenis larutan, tergantung pada keadaan asli (padat, cair, atau gas) dari komponen larutan. Tabel 12.1 memberikan contoh masing-masing jenis.

12. Sifat Fisika Larutan

Konsep Penting
• Kita mulai dengan memeriksa berbagai jenis solusi yang dapat dibentuk dari tiga keadaan materi: padat, cair, dan gas. Kami juga mencirikan solusi dengan jumlah zat terlarut yang hadir sebagai tidak jenuh, jenuh, dan jenuh. (12.1)
• Selanjutnya kita mempelajari pembentukan larutan pada tingkat molekuler dan melihat bagaimana gaya antarmolekul mempengaruhi energi proses penyelesaian dan kelarutan. (12.2)
• Kami mempelajari empat jenis utama unit konsentrasi — persen berdasarkan massa, fraksi mol, molaritas, dan molalitas — dan interkonversi mereka. (12.3)
• Suhu secara umum memiliki efek yang nyata pada kelarutan gas serta cairan dan padatan. (12.4)
• Kita melihat bahwa tekanan tidak mempengaruhi kelarutan cairan dan padatan, tetapi sangat mempengaruhi kelarutan gas. Hubungan kuantitatif antara kelarutan dan tekanan gas diberikan oleh hukum Henry. (12.5)
• Kami mempelajari bahwa sifat fisik seperti tekanan uap, titik leleh, titik didih, dan tekanan osmotik dari suatu larutan hanya bergantung pada konsentrasi dan bukan pada identitas zat terlarut yang ada. Kami pertama-tama mempelajari sifat koligatif ini dan aplikasinya untuk solusi nonelektrolit. (12.6)
• Kami kemudian memperluas studi kami tentang sifat koligatif menjadi larutan elektrolit dan mempelajari pengaruh pembentukan pasangan ion pada sifat-sifat ini. (12.7)
• Bab ini diakhiri dengan pemeriksaan singkat terhadap koloid, yang merupakan partikel lebih besar dari molekul individu yang tersebar di media lain. (12.8)

Tugas

Daftar jenis-jenis gaya antarmolekul yang ada di antara molekul (atau unit dasar) di masing-masing spesies berikut: (a) benzena (C6H6), (b) CH3Cl, (c) PF3, (d) NaCl, (e) CS2

Latihan Soal

Berikan contoh untuk setiap jenis gaya antarmolekul. (a) interaksi dipol-dipol, (b) interaksi dipol yang diinduksi, (c) interaksi ion-dipol, (d) gaya dispersi, (e) gaya van der Waals

Kata Kunci

Adhesi, hal. 469
Padatan amorf, hal. 486
Titik didih, hal. 493
Kemasan terdekat, hal. 476